Question

A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B₂A。A与D可形成气态化合物DA、DA₂。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。Y溶于水能完全电离。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答：

（1）甲的电子式为___________。

（2）常温下，aL pH为2的Y溶液与bL pH为12的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液pH=3，则a：b=___________。

（3）X溶于水后发生电离，写出电离方程式____________，已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子。请写出它的电离方程式：___________。

（4）X与甲在一定条件下可发生反应，生成无污染的产物，写出反应的化学方程式_________。

Answer

（1）；（2）11：9；

（3）NH3·H2ONH4++OH-；2NH3NH4++NH2-；

（4）2NH3+3H2O2N2+6H2O

【解析】试题分析：A、B、C、D四种元素，由A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A，从A和B形成的化合物B2A，可知B的化合价为+1，A的化合价为-2，从而得出A为ⅥA 族元素，再从它能与B形成两种化合物可以确定，A只能为氧元素，B为氢元素；由B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X，中学阶段碱性气体只有氨气，故X为NH3，可知D为N元素；A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性，为NH4NO3；BA型液态化合物分子为H2O2，分子含有18个电子，B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子与BA型液态化合物分子中的电子数相等，故Y为HCl，C为Cl元素。

（1）甲为双氧水，电子式为，故答案为：；

（2） pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，pH=2的HCl溶液中c(H+)=0.01mol/L，若所得混合溶液的pH=3，即混合后溶液显酸性，则混合溶液中c(H+)==0.001mol/L，解得a：b=11：9，故答案为：11：9；

（3） X为NH3，NH3溶于水后发生电离，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，已知NH3在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子。电离方程式为2NH3NH4++NH2-，故答案为：NH3·H2ONH4++OH-；2NH3NH4++NH2-；

（4）NH3与H2O2在一定条件下可发生反应，生成无污染的产物水和氮气，反应的化学方程式为2NH3+3H2O2N2+6H2O，故答案为：2NH3+3H2O2N2+6H2O。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查元素推断的相关知识。涉及电子式的书写、溶液pH的计算、电离方程式的书写等。酸碱混合溶液后pH的计算以及盐溶液中水电离出的氢离子和氢氧根的个数的计算等，正确理解混合溶液pH计算的方法等即可解答，会正确计算盐溶液中水电离出c(H+)，为易错点。