下列事实与胶体知识有关的是
①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙洲；
④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；
⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；
⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；
A．①③④⑥ B．①②⑤④⑥ C．全部都有关 D．①②③④⑥
下列说法不正确的是
A．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸
B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体
下列说法正确的是
A．CO2的摩尔质量为44g
B．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
C．5.4g的H2O中约有1.806×1023个分子
D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol
A B C D
顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。
回答下列问题:
（1）已知:T1温度下,k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，该温度下反应的平衡常数值K1 =__________；该反应的活化能Ea (正)小于Ea (逆),则∆H_________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
（2）T2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是___________(填曲线编号)，平衡常数值K2 =__________；温度T2_________T1 (填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是_______________。
在工业上，合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1___________300℃(填“>”、“<”或“=”)。
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气—氧气燃料电池，电解质溶液为KOH，则负极电极发生反应的电极反应式为___________________。
（3）在80℃时，将铜与浓硝酸反应得到的0.40mol N2O4气体充入2L已经抽空的固定的密闭容器中发生反应N2O4 (g)
2NO2(g)，△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
①计算a=_________，此温度时该反应的平衡常数K=____________；
②改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有___________(填序号)。
A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度 C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体
（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣574kJ•mol﹣1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1160kJ•mol﹣1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：____________________ ．
