Question

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．mol·L^-1                      B． mol·L^-1

C． mol·L^-1                   D． mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：混合溶液分成两等份，则每份溶液浓度与原溶液浓度相同。一份加BaCl2的溶液发生反应Ba2++SO42-＝BaSO4↓，由方程式可知n(SO42-)＝n(Ba2+)＝n(BaCl2)＝bmol；另一份加氢氧化钠溶液时发生反应Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)＝n(OH-)＝amol。根据电荷守恒可知每份溶液中2n(Mg2+)+n(K+)＝2n(SO42-)，所以每份中溶液n(K+)＝2bmol－2×amol＝（2b－a）mol，因此原溶液中钾离子浓度＝（2b-a）mol÷V/2L＝mol/L，答案选C。

考点：考查离子反应及物质的量浓度的计算