某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于△H
C．使用催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E2
用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
①在标准状况下，NA个SO3分子所占的体积为22.4L
②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA
④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+
⑤在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA
⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是0.5NA
A．②⑤ B．①②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②⑤⑥
下列说法中正确的是( )
A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O
HClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率
B、硫酸钡难溶子水，但硫酸钡属于强电解质
C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大
D、物质的量浓度相同的四种溶液：①氯化铵②硫酸氢铵 ③次氯酸铵④碳酸铵的pH：④>②>①>③
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4NO3晶体
C．用图3所示装置制取少量CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主
B．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于水的杀菌消毒
D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
（1）如图所示的仪器中配制氢氧化钠溶液肯定不需要的是 ______________（填序号）
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）____________。
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）下图是实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。配制上述稀硫酸溶液需要用该浓硫酸和蒸馏水，可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯。请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。
②经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____________49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。
③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于0.5mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是________。
A容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
B用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
C用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
D转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
E定容时，俯视容量瓶刻度线
F定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
G未冷却溶液至室温就定容了
