Question

下列叙述错误的是（   ）

A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺

B．40mLlmol/LCH₃COONa溶液与20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH₃COO^-) > c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．常温下，Cd(0H)₂和Co(0H)₂的混合悬浊液中，c(Cd²⁺)是c(Co²⁺)的3.5倍

己知：Ksp[Cd(0H)₂]=7.2×10^-15，Ksp[Co(0H)₂]=1.8×10^-15

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na+)=c(CH₃COO-)> c(H⁺)=c(OH^-)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．在加热搅拌条件下加入MgO，氧化镁消耗氢离子，因此可除去MgCl2溶液中的Fe3+，A正确；B．40mLlmol/LCH3COONa溶液与20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，这说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中c (CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)，B正确；C．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)/c(Co2+)＝倍，C错误；D．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7)根据电荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COO-)＋c(OH-) ，因此c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)，D正确，答案选C。

考点：考查盐类水解、溶解平衡、离子浓度大小比较