Question

【化学―选修3：物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布图为___________。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_____________。（用元素符号表示）

（3）SeO₃^2-的中心原子杂化类型是___________；SeO₃^2-的立体构型是_____________；与SeO₃^2-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_____________。

（4）H₂Se属于___________（填：极性或非极性）分子；比较H₂O、H₂Se的沸点高低：H₂O_________H₂Se（填“>”“<”或“=”），其原因是_____________。单质硒的熔点为217℃ ，它属于____________晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________；若该晶胞密度为pg·cm^-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_______pm。

Answer

（1）；（2）As>Se>Ge；

（3）sp3；三角锥形（1分）；CCl4（或SiF4）（1分）；

（4）极性（1分）；>（1分）；水分子之间有氢键（1分）；分子（1分）；

（5）4（1分）；

【解析】

试题分析：（1）硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4，价层电子排布图为；

（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是：As＞Se＞Ge；

（3）SeO32-的中心原子的价层电子对数为×（6+2）=4，所以Se杂化方式为sp3杂化，SeO32-的中心原子Se的价层电子对数为×（6+2）=4，离子中有一个孤电子对，所以SeO32-的立体构型是三角锥形，等电子体是指价电子和原子数都相等的微粒，与SeO42-互为等电体的分子有CCl4（或SiF4）；

（4）H2Se分子中有孤电子对，所以H2Se属于极性分子；水分子间存在氢键，所以水的沸点高于H2Se的沸点；单质硒的熔点为217℃ ，因此它属于分子晶体；

（5）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子数为8×+6×=4，含有锌原子数为4，根据ρ＝=，所以V=，则晶胞的边长为cm=pm。

考点：考查了价电子排布、原子轨道的杂化、等电子体、分子的极性、分子的空间构型、晶胞的计算等的相关知识。