化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是( )
A．长期在含有高浓度的二氧化硅粉尘的环境中工作，易患矽肺病
B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料
C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
D．只用米汤就能检验出食盐中是否有碘
【化学―选修5：有机化学荃础】
有机物A为烃类化合物．质谱图表明其相对分子质最为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答：
（1）B中所含官能团的名称为 ；D的分子式为 ；
（2）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）；
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ： ；
Ⅱ： ；
（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为__________和____________；
（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为____________。
【化学―选修3：物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
（1）基态硒原子的价层电子排布图为___________。
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_____________。（用元素符号表示）
（3）SeO32-的中心原子杂化类型是___________；SeO32-的立体构型是_____________；与SeO32-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_____________。
（4）H2Se属于___________（填：极性或非极性）分子；比较H2O、H2Se的沸点高低：H2O_________H2Se（填“>”“<”或“=”），其原因是_____________。单质硒的熔点为217℃ ，它属于____________晶体。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________；若该晶胞密度为pg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_______pm。
活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：
已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
（1）操作A所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。
（2）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是____________________。
（3）加入过量铁可回收的金属是_______________。
（4）常温下若向滤液N中加入适量的H2O2溶液，再加一定量某试剂调节溶液pH=5，则Fe3+浓度为__________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-34）
（5）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证N中Fe2+的现象是___________。
（6）“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为_____________________。
（7）取20.00mL滤渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为__________________。
一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
回答下列问题：
（1）反应的△H_________O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是_____________。容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v(CH3OH)为_________mol/(L·s)。390℃时该反应的平衡常数K1=________（填数值）。
（2）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为__________；平衡时CH3OH(g)的体积分数为___________。
（3）t分钟后容器III达到平衡，t_________20s（填“>”“<”或“=”）。判断的理由是________。
请在右图中分别画出容器I和容器III中CH3OH(g)浓度变化的曲线示意图。
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g)，则起始时该反应速率V正_________V逆。（填“>”“<”或“=”）
I：中学实验进行电解饱和食盐水时可从下图中选用必要的装置，并要求测定产生氢气的体积（大于25 mL)，和检验氯气的氧化性。
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式______________。
(2）电源、电流表与A、“两极的正确连接顺序为：L→( )→( )→( )→( )→M。
（3）该实验测定产生氢气的体积时，选用的量筒为__________（填25 mL量筒或50 mL量筒）
II:工业中的氯碱工业是离子交换膜法电解精制饱和食盐水如下图，离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
（4）粗食盐的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+。若要除去SO42-，则需加的试列为___________。
（5）精制饱和食盐水从图中＿位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出(选填“a”、“”“b”、“c”或“d”)
（6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各离子浓度从人到小的顺序为___________。
（7）室温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH________0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH.(选填“大于”、“小于”或“等于”)(已知：H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 ；HClO K=2.95×10-8)
