Question

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （   ）

A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C. 元素Y、R分别与元素X形成的氢合物的热稳定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

Answer

C

【解析】试题分析：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素，A、根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，A错误；B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），B错误；C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY＞XmR，C正确；D、W元素最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，是两性氢氧化物，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，D错误，答案选C。

【考点定位】本题考查元素周期律的运用

【名师点晴】正确判断出元素种类是解答的关键，做题时注意以下问题：①同周期、同主族内元素性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律；②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写。