一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是
A．在0点时，醋酸不导电
B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小
C．b点时，醋酸电离程度最大
D．可通过微热的方法使c点溶液中 c(CH3COO－)增大
下列叙述正确的是
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
【化学——选修5：有机化学基础】环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。
已知：R1－CH＝CH－R2
R1－CHO+R2－CHO
（1）B的名称是___________，C中含有的官能团的名称是______________。
（2）A的核磁共振氢谱图上峰的个数为________，有机物B和I的关系为_________（填序号，多填扣分）；
A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类 D．都属于烃
（3）③的反应条件是___________________。
（4）写出下列反应类型：④______________；⑨______________。
（5）写出⑧反应化学方程式： 
。
（6）试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式：_________________________。
（7）D的同分异构体中，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO3反应，有__________种；其中结构中有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式：_____________。
【化学——选修3：物质结构与性质】空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：
⑴ S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。
⑵ 血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出亚铁离子的基态电子排布式 。
CO有多种等电子体，其中常见的一种为 。
⑶ SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示，其中Ca2＋的配位数为 ，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶体的熔点 NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。
⑷ 随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是： 。
【化学——选修2：化学与技术】
某工厂用软锰矿（含MnO2约70% 及A12O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。
已知：①A是
的混合液。
②IV中的电解方程式为：
（l）A中属于还原产物的是________________________。
（2）加人MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用 ________________________。
II需要加热的原因是：____________________。C的化学式是 _______________。
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_________________。
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是_____________。
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。
以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法有不同的冶炼方法。火法炼铜：将辉铜矿（Cu2S）在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺如下：
回答下列问题：
（1）火法炼铜发生的化学方程式：_________________________；
（2）湿发炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的进取率，本流程可采取的措施是________，试剂X为__________，其作用是_____________。
（3）试剂a为______________，试剂b为______________；
（4）配平反应1的化学方程式：____CuFeS2+___H2SO4+____O2=____CuSO4+____Fe2（SO4）3+____H2O
（5）已知：常温下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39。加入过量的试剂X调节pH=4时，可使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，则溶液中的c（Fe3+）=___________。若要此时不出现Cu（OH）2沉淀，则溶液中的Cu2+浓度最大不超过_________________。
