Question

二元酸H₂A在水中的电离情况是：H₂A=H⁺+HA^－和HA^－H⁺+A^2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是

A．NaHA：c(Na⁺)=c(A^2－)+c(HA^－)+c(H₂A)

B．NaHA：c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．Na₂A：c(Na⁺)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．H₂A：c(H⁺)=c(HA^－)+2c(A^2－)+c(OH^－)

Answer

A

【解析】

试题分析：A．NaHA溶液中HA-只能电离不能水解，所以溶液中不存在H2A，A错误；B．NaHA溶液中：HA-只有电离，没有水解，所以溶液呈酸性，则c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)，B正确；C．Na2A溶液中A2-能水解而使溶液中c（OH-）＞c（H+），盐溶液中A2-的水解程度较小，所以c（A2-）＞c（OH-），钠离子不水解，其浓度最大，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+），C正确；D．根据电荷守恒可知H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，D正确，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查了离子浓度大小的比较

【名师点晴】明确该二元酸的电离方式是解答本题的关键，注意第一步是完全电离，第二步是部分电离，导致HA-只能电离不能水解，为易错点。另外好需要熟练掌握离子浓度大小比较的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。