Question

常温下，0.2mol·L^－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH^－，Z表示H⁺

D．该混合溶液中：c(A^－)+c(Y)=c(Na⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、0.2 mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，恰好反应得到0.1 mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A－)=0.1 mol/L，与图不符，所以HA为弱酸，A错误；B、根据A的分析，NaA是强碱弱酸盐，溶液的pH＞7，B项误；C、A－水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H＋，C错误；D、根据物料守恒，有c(A－)＋c(HA)=c(Na＋)，D正确；答案选D。

考点：考查弱电解质的电离，电解质溶液中的守恒关系等知识。