Question

25℃时，0.1mol·L^－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是

A．该溶液pH=4

B．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离的c(H⁺)的10⁶倍

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^－7

D．升高温度，溶液的pH增大

Answer

D

【解析】

试题分析：A、HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg(10-4)=4，A正确；B、HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍，B正确；C、由HA═H++A-，c(H+)=c(A-)=10-4mol/L，则电离平衡常数为=1×10-7，C正确；D、温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，D错误；答案选D。

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。