已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10－5 | Ka=3.0×10－8 | Ka1=4.4×10－7 Ka2=4.7×10－11 |
下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
下列说法正确的是
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)> c(ClO－)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
C．图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx，Vy，则
A．x为弱酸Vx＜Vy B．x为强酸Vx＞Vy C．y为强酸Vx＞Vy D．y为弱酸Vx＜Vy
某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是
A．pH=1和pH=2的盐酸，c(H+)之比为1：2
B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中△S＜0
C．pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小
D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
下列判断正确的是
A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常温下，0.4mol·L－1溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中离子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)
C．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
常温下，向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断下列说法正确的是
A．当y(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，下列有关叙述正确的是
A．酸性由强到弱：H2CO3＞HX＞HY
B．结合质子能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
C．溶液酸性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．向NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X－)＞c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
