Question

25℃时纯水的电离度为a₁，pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a₂，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a₃。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a₄。下列关系式中正确的是

A．a₂ = a₃＜a₄＜a₁                          B．a₃ = a₂＜a₁＜a₄

C．a₂＜a₃＜a₁＜a₄                           D．a₁＜a₂＜a₃＜a₄

Answer

A

【解析】

试题分析：在25 ℃时，纯水中mol·L-1，纯水的电离度为α1；pH＝2的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1，水电离出来的氢离子的浓度与氢氧根的浓度相等，即,水的电离度为α2，醋酸电离出来的氢离子要抑制水的电离，α2<α1；同理可得pH＝12的氢氧化钠溶液中c（OH-）=10-2 mol·L-1，，水的电离度为α3=α2<α1；pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸是弱电解质，所以有醋酸过量，溶液仍显酸性，溶液的pH<2，对水的电离抑制作用小于pH＝2的醋酸溶液，，溶液中水的电离度为α4，所以有a2 = a3＜a4＜a1；答案选A。

【考点定位】考查溶液中水的电离和溶液的混合问题

【名师点晴】明确外界条件对水电离平衡的影响是解答的关键，注意溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。