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25℃时,向盛有50mlpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶...

25℃时,向盛有50mlpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol·L-1

B.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A)=c(Na+)

D.25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2

 

C 【解析】 试题分析:A、恰好中和时混合溶液温度最高,即b点,此时消耗氢氧化钠=0.04L×0.1mol/L=0.004mol,得出50mlHA的浓度=0.004mol÷0.05L=0.08mol/L,A错误;B.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA,继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应,溶液温度降低,B错误;C.NaA呈碱性,HA呈酸性,a→b的过程中,混合溶液中可能呈中性,存在:c(A-)=c(Na+),C正确;D.电离平衡常数K=c(H+)c(A−)/c(HA)=0.01mol/L×0.01mol/L/(0.08mol/L−0.01mol/L)=1.43×10-3,D错误;答案选C。 考点:考查酸碱混合的定性判断和计算  
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考点分析:
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H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS和HSH++S2-,若向H2S溶液中

A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大

C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

 

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已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,向10ml浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中

A.水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C.c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时c(NH4+)=c(CH3COO)

 

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向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.65g锌粒,则下图中比较符合客观事实的是

 

 

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25℃时纯水的电离度为a1,pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2,pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是

A.a2 = a3<a4<a1                          B.a3 = a2<a1<a4

C.a2<a3<a1<a4                           D.a1<a2<a3<a4

 

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下列实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

室温下,用pH试纸分测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10ml0.2mol/L溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl2溶液,又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下Kap:Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大

证明非金属性S>C

 

 

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试题属性

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