Question

已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，在常温下，下列各项得出的结论正确的是

A．两种溶液①0.1mol/LHA溶液②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合的混合液；其中c(H⁺)：①<②

B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积混合：2c(Na⁺)=c(A^－)+c(B^－)+c(HA)+c(HB)

C．pH=9的三种溶液①NaB②NH₃·H₂O③NaOH，由水电离出的c(OH^－)：①>②>③

D．物质的量浓度相等的NaA与KB两种溶液中：c(Na⁺)－c(A^－)>c(K⁺)－c(B^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合后得到的溶液是0.1mol/L HA溶液和0.05mol/L是NaA的混合溶液。由于存在A-,对HA的电离起抑制作用，所以HA电离程度小于0.1mol/L HA溶液，因此酸性①＞②，A错误；B．由于弱酸的酸性：HA＞HB，所以等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液，会发生反应：HA+NaB=HB+NaA。根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（A-）+c（HA）+c（B-）+c（HB），B正确；C．酸、碱会抑制水的电离，而强酸弱碱盐或强碱弱酸盐会促进水的电离。当强碱、弱碱溶液的pH相等时对水的电离程度抑制作用相同，所以pH=9的三种溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH-）：①＞②=③，C错误；D．酸的电离程度越大，则等浓度的盐溶液离子水解程度就越小，离子的浓度就越大。因为弱酸的酸性：HA＞HB，所以物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：c（B-）＜c（A-），则c(Na+)－c(A－)＜c(K+)－c(B－)，D错误，答案选B。

考点：考查离子浓度的大小比较的知识。