有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3
室温时，下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1×10－3mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示则
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，在常温下，下列各项得出的结论正确的是
A．两种溶液①0.1mol/LHA溶液②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合的混合液；其中c(H+)：①<②
B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积混合：2c(Na+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)
C．pH=9的三种溶液①NaB②NH3·H2O③NaOH，由水电离出的c(OH－)：①>②>③
D．物质的量浓度相等的NaA与KB两种溶液中：c(Na+)－c(A－)>c(K+)－c(B－)
有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解
D．中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol
25℃时，向盛有50mlpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol·L－1
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na+)
D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2
