Question

（1）有下列物质①Cu ②液氨  ③CH₃COOH  ④NaHCO₃  ⑤H₂O  ⑥熔融NaCl  ⑦NH₃·H₂O  ⑧NH₄Cl  属于弱电解质的是            （填序号）。

化学式	NH3·H2O	HCN	CH3COOH	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Kb=1.77×10^－5	Ka=4.93×10^－10	Ka=1.76×10^－9	Ka1=4.30×10^－7 Ka2=5.61×10^－11

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为                。

（3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液  b．Na₂CO₃溶液  c．CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                。（填溶液前序号）

②浓度相同的NaCN溶液与CH₃COOK溶液相比，c(Na⁺)—c(CN^－)            c(K⁺)－c(CH₃COO^－)。（填“＞”“＜”或“=”）

③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈             性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因                  。

④室温下，若将0.1mol·L^－1盐酸滴入20ml0.1mol·L^－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是              。

⑤NH₄HCO₃溶液呈        性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式           。

Answer

（1）③⑤⑦（2）CH3COOH＞H2CO3＞HCN

（3）①b＞a＞c ②＞ ③酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ ④NH3·H2O NH4Cl⑤碱

（4）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

【解析】

试题分析：①Cu是金属单质不是电解质；②液氨属于非电解质；③CH3COOH是弱酸在溶液中部分电离，属于弱电解质；④NaHCO3是盐属于强电解质；⑤H2O能部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质；⑥熔融NaCl能完全电离，属于强电解质；⑦NH3•H2O在溶液中部分电离，属于弱电解质；⑧NH4Cl是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质；所以属于弱电解质的是③⑤⑦；

（2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，导电性越强，则在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN；

（3）①酸的电离平衡常数越大，越易电离，酸性越强，其盐的水解程度越小，25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，其水解程度：b＞a＞c，水解程度越大，溶液的碱性越强，其pH越大，则pH：b＞a＞c；

②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液中，分别存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）-c（CN-）=c（OH-）-c（H+），c（K+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+），NaCN在溶液水解程度比CH3COOK，则NaCN中c（OH-）大，所以c（Na+）-c（CN-）＞c（K+）-c（CH3COO-）；

③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解显酸性，其水解的离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+；

④室温下，若将0.1mol/L盐酸滴入20mL 0.1mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示，b点所示溶液pH=7，已知氯化铵溶液显酸性，pH=7，说明溶液为氯化铵与氨水的混合物，则溶液的溶质为NH3•H2O、NH4Cl；

⑤已知NH3•H2O的Kb=1.77×10-5，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，说明碳酸的电离程度小，则形成盐时HCO3-的水解程度大，所以NH4HCO3溶液呈碱性；

（4）由表中数据可知，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，则向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。

【考点定位】本题考查了弱电解质的概念、弱电解质的电离、电离平衡常数的应用、盐的水解原理的应用、电荷守恒等

【名师点晴】题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查，明确电离平衡常数的含义、电解质的判断依据、离子浓度大小比较的方法是解答的关键，难点是电离平衡常数应用和离子浓度大小比较。注意三个守恒关系的灵活应用：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)===c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。例如，纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。