NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1.68gFe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA
B．由31H和168O组成的超重水11g，其中所含的中子数为6NA
C．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
D．1mol白磷(P4)分子中所含共价键数为4NA
有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：
已知：①
②
(R=-CH3或-H)
③
回答下列问题：
(1) 生成A的反应类型是______________。
(2)F中含氧官能团的名称是______________，试剂a的结构简式为______________。
(3)写出由A生成B的化学方程式______________。
(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：______________。
(5)当试剂d过量时，可以选用的试剂d是______________(填字母序号)．
a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3
(6)肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有______________种。
a．苯环上有三个取代基；b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4mol Ag。
由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式________(任写一种即可)
已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
(1)F的原子的M层电子排布式为 。
(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)
(3)A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是 。
(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是 ，其中心原子的杂化方式为 。
(5)F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，不考虑空间构型，配离子的结构可用示意图表示为 。
(6)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；(黑色球表示F原子)，已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为 g/cm3。
某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题。
(1)A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是(CrCl3)，写出A中反应的离子方程式 。
(2)B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、 。拆去a导管的后果可能是 。
(3)U形管C中盛装的可以是 (填序号)。
①浓硫酸②碱石灰③无水CaCl2
(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是 。
(5)E装置中进行的实验存在明显不足，它是 ，溶液X可以是 (填序号)。
①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液。
二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>0。将1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)=________。该反应平衡常数的表达式：_____________。
(2)已知：CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1323 KJ/mol；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 KJ/mol；
CO的燃烧热：283KJ/mol。
在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为_______________。(本题涉及的条件均在同一条件下)
(3) 绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如右图所示,写出X电极的电极反应式_______________
(4)反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO(g) +2H2(g) 
CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：
①在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示。
则：该正反应的△H___________0(填“<”、“>”或“=")。
②在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图2所示。下列说法正确的是_______________
A．a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：b＞a＞c
B．达到平衡时，a、b、c三容器中CO转化率为a＞b＞c
C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。
D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：
已知：
①酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。
②CeO2不溶于稀硫酸。
③硫酸铁铵[aFe2(SO4)3•b(NH4)2SO4•cH2O]广泛用于水的净化处理。
(1)在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是 (填序号)。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
(2)操作Ⅰ的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是 。
(3)写出反应②的化学方程式 。
(4)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。称取Ce(OH)4样品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(5)称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为 。
