一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，电池总反应为：C2H5OH +3O2→2CO...

一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，电池总反应为：C2H5OH +3O2→2CO2 +3H2O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法正确的是

A．A处通氧气，B处通乙醇

B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池正极的电极反应为：O2＋2H2O+4e－＝4OH－

D．若用这种电池作电源保护金属铁，则a电极连接石墨，b电极连接铁

B 【解析】试题分析：A、根据质子移动方向知，a是负极，b是正极，燃料电池中，燃料通向负极，氧气通向正极，所以A处通乙醇，B处通氧气，故A错误；B、电池工作时电子由负极沿着导线流向正极，即a极沿导线经灯泡再到b极，故B正确；C、正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故C错误；D、若用这种电池作电源保护金属铁，则金属铁为阴极，和负极相连，即a电极连接铁，b连接石墨，故D错误；故选B。【考点定位】考查原电池原理【名师点晴】本题考查了原电池原理，为高频考点，由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，再结合正负极上得失电子书写电极反应式，难点是电极反应式的书写，也为易错点。

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考点分析：

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B. 单质沸点：C>D>E

C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D. 离子半径：r(C)>r(D)>r(E)

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下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸	沉淀不溶解	该未知溶液存在SO42-或SO32-
B	向稀的苯酚水溶液中滴加少量溴水	先看到白色沉淀，后消失	生成的三溴苯酚又重新溶于苯酚溶液中
C	向某溶液中加入几滴新制的氯水，再向溶液中加入2滴KSCN溶液	溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
D	在相同温度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液	先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)3]