Question

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．根据图②可判断可逆反应A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)的△H<0

C．图③可表示向Ba(OH)₂溶液中加入Na₂SO₄溶液至过量时溶液导电性的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂(g)+H₂(g)→CH₃CH₃(g)  △H>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer

B

【解析】

试题分析：A.20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L NaOH溶液恰好反应得到的醋酸钠溶液显示碱性，此时不会实现pH=7，故A错误；B．根据图②，升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应正反应属于放热反应，△H<0，故B正确；C．Ba(OH)2和Na2SO4反应生成硫酸钡和氢氧化钠，涉及的物质均为强电解质，溶液的导电能力不可能为0,，故C错误；D．图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0，是放热反应，反应物能量高，图象中表示的吸热反应，故D错误；故选B。

考点：考查了化学反应能量变化，影响平衡因素的分析判断等相关知识。