Question

一定温度下，下列溶液中的粒子浓度关系式正确的是

A．0.1mol·L^-1的NaHS溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂S)

B．往氯化铵溶液中加水的值变大

C．0.1mol·L-1的NaOH溶液与0.2mol·L的HA溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(Na⁺)>c(HA)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．pH相等的①NH₄Cl  ②NH₄Al(SO₄)₂  ③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序：①>②>③

Answer

D

【解析】

试题分析：A．溶液中存在电荷守恒c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)=c(H+)+c(Na+)，存在物料守恒c(H2S)+c(S2-)+c(HS-)=c(Na+)，所以得c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)，故A错误；B．设一水合氨的电离平衡常数为kb，则=×=，由于水的离子积和一水合氨的电离平衡常数不变，则加水过程中该比值不变，故B错误；C．0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.2mol•L-1的HA溶液等体积混合，溶质为等浓度的NaA、HA的混合物，所得溶液呈现碱性：c(OH-) ＞ c(H+)，则c(A-) ＞ c(HA)，根据物料守恒可知c(A-) ＞ c(Na+) ＞ c(HA)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(A-) ＞ c(Na+) ＞ c(HA) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)，故C错误；D．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液中，NH4HSO4在溶液中完全电离出氢离子，pH相同时③的浓度最小；NH4Al(SO4)2中的铝离子、铵根离子都发生水解，浓度相同时②溶液的氢离子浓度大于①，则pH相同时②的浓度大于①，由于铵根离子水解程度较小，则c(NH4+)大小顺序：① ＞ ② ＞ ③，故D正确；故选D。

【考点定位】考查离子浓度大小比较

【名师点晴】本题考查了离子浓度大小比较，涉及物质间的反应、盐类水解和弱电解质的电离，题目难度中等，明确溶质的性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。