将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉反应，得到的产物无污染，完全反应后，
气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( )
A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O4
分别向Na2SiO3溶液中加入下列物质，能生成不溶于NaOH溶液的白色沉淀的是( )
A．K B．稀盐酸
C．CaCl2溶液 D．KNO3溶液
下列叙述中正确的是( )
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
下列说法错误的是( )
A．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
D．同位素单质混合在一起一般是纯净物
氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如下图所示：
。
它的一条合成路线如下：提示：(图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去)
已知：
(1)氯贝特的分子式为 ，其中能发生水解反应的官能团名称为 。
(2)A→B的反应类型是 ，B的结构简式是 。
(3)要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是 。
a．NaOH b．NaCl c．NaHCO3 d． Na
(4)由D生产的氯贝特的化学方程式为 。
(5)有机物甲有多种同分异构体，则同时满足一下条件的甲的所有同分异构体有种 。
①苯环上有2个取代基；②属于酯类；③既能与FeCl3溶液反应显紫色，又能发生银镜反应。
已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：
(1)基态F原子的核外电子排布式为 。
(2)关于B2A2的下列说法中正确的是 (填选项序号)。
①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化
(3)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。
(4)C的单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有 (填选项序号)。
①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键
(5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为 ；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是 (写化学式)；
(6)F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为 ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为acm，则F晶体的密度为 g·cm-3。(阿伏伽德罗常数为NA)
