Question

分现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
X	地壳中含量最高的非金属元素
Y	M层比K层多1个电子
Z	最外层电子数为内层电子数的0.6倍
W	与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品

(1)X形成的双原子分子的结构式为            ，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是         (填“最高”或“最低”)，原因是              。

(2)金属冶炼Y单质的化学方程式为                。

(3)Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全，向反应后的溶液中通入过量的CO₂，发生反应的离子方程式为                        。

(4)单质Cu在一定条件下与足量Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是       (填化学式)，检验该气体的常用试剂               。

Answer

(1)O =O，最高，水分子之间存在氢键

(2)2Al2O34Al+3O2↑

(3)AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-

(4)SO2，品红溶液。

【解析】试题分析：X为地壳中含量最高的非金属元素，为O元素，Y的M层比K层多1个电子，为Al元素，Z的最外层电子数为内层电子数的0.6倍，为S元素，W与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品，为Na元素。

(1)X为O，对应的双原子分子的结构式为O=O，对应的水中含有氢键，较一般的分子间作用力强，沸点较高，故答案为：O=O；最高；水分子间存在氢键；

(2)Y为Al，工业用电解熔融的氧化铝冶炼，方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；

(3)Al单质与Na元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全，生成NaAlO2，向反应后的溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-；

(4)单质Cu在一定条件下与足量Z元素形成的强酸浓溶液反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，检验二氧化硫气体可用品红检验，如品红褪色，且加热溶液变红，故答案为：SO2；品红溶液。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查了元素位置、结构和性质的关系，正确推断元素是解本题关键，结合元素在周期表中的位置、元素周期律来分析解答，注意相关化学方程式以及离子方程式的书写。解答此类试题的关键是准确推断元素，需要熟练掌握前20号元素的核外电子排布。1～20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。