Question

Fe₃O₄是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

请回答下列问题：

(1)图2中仪器a的名称是____________________。

(2)根据题目要求，在图2中最好选择____________(填序号)作为A装置。

(3)对图2中装置①进行气密性检查的方法是_____________________。

(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_______________________。

(5)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe₃O₄外，一定有__________(填名称)。

(6)写出Fe₃O₄溶于足量稀硫酸的离子方程式                    ，要检验所得溶液中的Fe²⁺，常用试剂是               (填名称)。

Answer

(1)长颈漏斗；(2)③；

(3)用止水夹夹紧橡胶管向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好；

(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；(5)铁粉；

(6)Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；酸性高锰酸钾溶液。

【解析】

试题分析：(1)装置②中a仪器是添加溶液的仪器，名称为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；

(2)题干信息要求A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控，装置③可以随时进行随时停止，导气管活塞，气体压强增大会把液体压入长颈漏斗，固体个溶液分离反应停止，打开导气管上的活塞，装置内压强减小，液体回落遇到固体发生反应又生成气体，在图2中最好选择③作为A装置，故答案为：③；

(3)对图2中装置①进行气密性检查的方法是装置密闭需要用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好，故答案为：用止水夹夹紧橡胶管向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好；

(4)B中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

(5)若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，应得到氯化铁和氯化亚铁混合溶液，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，碘离子不能被氧化为碘单质，说明溶液中无氯化铁，溶液为氯化亚铁溶液，说明固体中有剩余铁粉，铁还原氯化铁为氯化亚铁，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有铁粉，故答案为：铁粉；

(6)Fe3O4溶于足量稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，要检验所得溶液中的Fe2+，可以用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2+存在(或用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明有Fe2+)，故答案为：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；酸性高锰酸钾溶液(或K3[Fe(CN)6]溶液)。

考点：考查了性质实验方案的设计的相关知识。