Question

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A．某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-amol/L，若a>7 时，该溶液pH一定为14-a

B．0.1mol的KHA溶液，其pH=10, c(K⁺)>c(A^2-)>c(HA^-)>c(OH^-)

C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH 大于7，则反应后的混合液：c(HA)> c(Na⁺)>c(A)

D．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．常温时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故A错误；B．水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)，故B错误；C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，得到等浓度的HA和NaA，溶液呈碱性，水解大于电离，所以反应后的混合液：c(HA)＞C(Na+)＞c(A-)，故C正确；D．假设各为1mol，则n(Na2CO3)=n(NaHCO3)，存在2n(Na+)=3n(Na2CO3)+3n(NaHCO3)，根据物料守恒，应有2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)，故D错误；故选C。

考点：考查了离子浓度的大小比较的相关知识。