Question

（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少最Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生下列反应：N₂(g)+3H₂O(g)2NH₃(g)+3/2O₂(g)  △H =aJ/mol,进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/(10^-6mol)	4.8	5.9	6.0

此合成反应的a________0；△s _________0(填“>”、“<”或“=” )

（2）己知：常温下，0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为________酸(填“强”或“弱”)。H₂A的电离方程式为______________，该滚液中由水电离出的c(H⁺)=______________。

（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中。0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12,请回答下列问题：

①HA是__________(填”强电解质”或“弱电解质”,下同)。

②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是__________(填字母)。

③在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体__________(填“多”“ 少”或“ 相等”)。

Answer

（1）>；>；

（2）弱；H2AH++HA-；10-10mol/L；

（3）①弱电解质；强电解质；②B；③多。

【解析】

试题分析：（1）由表中数据可知，升高温度，NH3生成量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，a＞0，由方程式可知反应生成气体的物质的量增多，则△S＞0，故答案为：＞；＞；

（2）常温下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，说明该酸部分电离，则为弱酸，H2A是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2AH++HA-，HA-H++A2-，KW=c(H+)×c(OH-)，pH=4，c(OH-)=10-10 mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以该溶液中由水电离出的c(H+)水=c(OH)=10-10 mol/L，故答案为：弱；H2AH++HA-， 10-10 mol/L

（3）①25℃时，0.1mol•L-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为：10-13mol/L，则=1012＞1010，所以该酸是弱酸；0.01mol•L-1的BOH溶液pH=12，溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，说明BOH完全电离，属于强电解质，故答案为：弱电解质；强电解质；

②A．加水稀释促进了弱酸的电离，溶液中氢离子的物质的量增大，HA的物质的量减小，相同溶液中：＝，所以其比值增大，故A错误；B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以氢氧根离子浓度增大，则减小，故B正确；C．c(H+)与c(OH-)的乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选B；

③等pH的HA溶液和盐酸，HA是弱酸，盐酸是强酸，所以HA的物质的量浓度大于盐酸，等体积等pH的HA和盐酸，HA的物质的量大于盐酸，所以向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H2是HA多，故答案为：多。

【考点定位】考查反应热和焓变、弱电解质的电离以及溶液pH的计算、

【名师点晴】本题考查了反应热和焓变、弱电解质的电离平衡、溶液pH的简单计算，注意掌握影响电离平衡的因素及溶液pH的计算方法，易错题是（3）题，注意加水稀释时溶液中各种微粒浓度的变化，虽然促进弱电解质电离，但加入水的量远远大于弱电解质电离的量，为易错点。