Question

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验 编号	NaOH溶液 的浓度(mol/L)	滴定完成时，消耗NaOH 溶液的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定达到终点的现象是            ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是          。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为          。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的           操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

       

（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（5）下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有         。

A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Answer

（1）最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；8.2—10.0 ；

（2）0.11mol/L；（3）丙；（4）22.60；（5）C

【解析】

试题分析：（1）滴定时最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，酚酞的变色范围是8.2～10，所以滴定终点是溶液PH为8.2～10；故答案为：加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；8.2～10；

（2）根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)，需要V(NaOH)=mL=22.00mL，则该盐酸的浓度为=0.11mol/L，故答案为：0.11mol/L；

（3）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；

（4）根据滴定管中的液面，其读数为22.60mL，故答案为：22.60；

（5）根据c(待测)=分析误差，A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，会使标准液的浓度偏低，则滴定时会导致所消耗的标准液的体积偏大，则所测得的待测液的浓度偏高，故A不选；B．锥形瓶水洗后直接装待测液，锥形瓶中NaOH的物质的量不变，消耗的HCl的量不变，对实验无影响，故B不选；C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏低，则测定值偏低，故C选；D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致所读取的氢氧化钠标准液的体积偏大，则计算出的待测液的浓度偏高，故D不选；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致所读取的氢氧化钠标准液的体积偏大，则计算出的待测液的浓度偏高，故E不选；故选C。

【考点定位】考查中和滴定

【名师点晴】本题考查中和滴定操作、计算及误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)= 分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。