Question

（1）已知常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，在FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：__________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe³⁺浓度为__________mol•L^-1

（2）已知水存在如下平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是__________．

A．向水中加入NaHSO₄固体

B．向水中加Na₂CO₃固体

C．加热至100℃[其中c(H⁺)=1×10^-6 mol•L^-1]

D．向水中加入NH₄Cl固体

（3）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是__________，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是__________(填编号)．

A．HCN    B．HClO    C．CH₃COOH    D．H₂CO₃

（4）下列说法不正确的是(填序号〕____________。

A．某温度下纯水中的c(H⁺)=10^-6，故其显酸性

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C．相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH⁴⁺的浓度比0.1mol/L氨水中NH⁴⁺的浓度大

D．相同温度下pH均为8 的Na²CO³和NaHCO³溶液，前者物质的量浓度大

E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca²⁺、OH^-的物质的量均减小

（5）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol•L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________．

Answer

（1）Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑；4.0×10-8；

（2）B；

（3）CO32-；C；

（4）AD

（5）C(Na+)＞C(CO32-)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)；

【解析】

试题分析：（1）NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑，已知溶液pH=4，即c(H+)=10-4mol/L，则c(OH-)=10-10mol/L，已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，所以c(Fe3+)===4.0×10-8mol•L-1，故答案为：Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑；4.0×10-8；

（2）A．向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；B．向水中加Na2CO3固体，促进水的电离，水解呈碱性，故B正确；C．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；D．向水中加入NH4Cl固体，水解呈酸性，故D错误；故答案为：B；

（3）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO32-；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，所以溶液的pH变化最大的是醋酸，故选C；故答案为：CO32-；C；

（4）A．某温度下纯水中的c(H+)=10-6，氢离子能的和氢氧根离子浓度相同，仍然呈中性，故A错误；B．依据沉淀溶解平衡分析判断，银离子浓度和氯离子浓度乘积为常数，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故B正确；C．相同温度下，铵盐溶液中铵根微弱水解，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，铵根离子浓度略小于0.1mol/L，氨水是弱电解质存在电离平衡，溶液中NH4+的浓度远远小于0.1mol/L，相同温度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大，故C正确；D．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，相同温度下，pH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，后者物质的量浓度大，故D错误；E．向饱和石灰水中加入CaO固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出氢氧化钙，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小，故E正确；故答案为：AD；

（5）400mL 1mol•L-1的NaOH的物质的量=1mol/L×0.4L=0.4mol，标准状况下4.48LCO2的物质的量==0.2mol，所以氢氧化钠和二氧化碳反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O，溶液中碳酸根离子水解而使溶液呈碱性，即c(OH-)＞c(H+)，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，且水解程度较小，所以c(CO32-)＞c(HCO3-)，c(CO32-)＞c(OH-)，水电离出部分氢氧根质量，故c(OH-)＞c(HCO3-)，因此溶液中各离子浓度大小顺序是c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(OH-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(H+)，故答案为：c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(OH-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(H+)。

考点：考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质、弱电解质的电离平衡的影响因素、盐类水解的应用、离子浓度的比较的相关知识。