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下列有关说法或做法错误的是 A. 利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成...

下列有关说法或做法错误的是

A. 利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

B. 大力推广农作物的生物防治技术,以减少农药的使用

C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

D. 298 K时,2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行,则其ΔH<0

 

C 【解析】 试题分析:A.利用微生物发酵技术,将植物秸杆等制成沼气,不会产生空气污染物,不会增加PM2.5污染,故A正确;B.农药使用会污染环境,则大力推广农作物的生物防治技术,以减少农药的使用,故B正确;C.硅太阳能电池为太阳能转化为电能,不属于原电池原理的利用,故C错误;D.该反应的△S<0,反应能自发进行,△H-T△S<0,则该反应的△H<0,故D正确;故选C。 【考点定位】考查环境污染及治理、反应自发性判断 【名师点晴】本题考查环境污染及治理,反应自发进行判断等,侧重于化学与环境的考查,为高考常见题型和高频考点,有利于培养学生的良好科学素养,注意掌握判断反应能否自发进行的方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。  
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考点分析:
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下列离子方程式中,正确的是

A.钠放入水中    NaH2ONa+OHH2

B.电解饱和食盐水    2Cl2H2O2OHH2Cl2

C.实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝    Al3+3OHAl(OH)3

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液    HCO3OHCO32H2O

 

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接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)   H=197 kJ/mol。下列说法正确的是

A.使用催化剂可以提高该反应的焓变

B.增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

C反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

D2 mol SO2(g) 1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量

 

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下列有关说法正确的是

A.钢铁的腐蚀过程中,析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生

B.镀锌铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈

C8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g) ΔH<0,则该反应一定能自发进行

D.电解法精炼铜时,以粗铜作阳极,粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液

 

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化学是一门实用性的学科,以下叙述正确的是

A.新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同

B洁厕灵有效成分为盐酸,与漂白粉混合使用效果更佳

C.静置后的淘米水能产生丁达尔现象,这种淘米水是胶体

D.铝热反应中可得到铁,工业上可以利用该反应来大量生产铁

 

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1)已知常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体,反应的离子方程式为:__________;若将所得悬浊液的pH调整为4,则溶液中Fe3+浓度为__________mol•L-1

2)已知水存在如下平衡:H2OH++OH-△H0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显碱性,选择方法是__________

A.向水中加入NaHSO4固体

B.向水中加Na2CO3固体

C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1]

D.向水中加入NH4Cl固体

3)常温下,浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是__________,根据表中数据,浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是__________(填编号)

AHCN    BHClO    CCH3COOH    DH2CO3

4)下列说法不正确的是(填序号〕____________

A.某温度下纯水中的c(H+)=10-6,故其显酸性

B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl

C.相同温度下,0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大

D.相同温度下pH均为8 Na2CO3NaHCO3溶液,前者物质的量浓度大

E.向饱和石灰水中加入CaO固体,溶液中Ca2+OH-的物质的量均减小

5)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯.当400mL 1mol•L-1NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________

 

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