Question

利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO  2CO₂+ N₂。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO) /×10^-3 mol·L^-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c(CO) / ×10^-3 mol·L^-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

下列说法中，不正确的是

A．2s内的平均反应速率υ(N₂)＝1.875×10^-4 mol·L^-1·s^-1

B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5

C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%

D．使用催化剂可以通过提高活化分子百分数提高单位时间CO和NO的处理量

Answer

B

【解析】

试题分析：A.2s内△c(NO)=(1-0.25)×10-3 mol•L-1=7.5×10-4 mol•L-1，则△c(N2)=△c(NO)=3.75×10-4 mol•L-1，则v(N2)==1.875×10-4mol•L-1•s-1，故A正确；B.4s时处于平衡状态，平衡时NO为1.0×10-3 mol•L-1，则：

2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

起始量(×10-3 mol•L-1)：1 3.6 0 0

变化量(×10-3 mol•L-1)：0.9 0.9 0.9 0.45

平衡量(×10-3 mol•L-1)：0.1 2.7 0.9 0.45

则平衡常数K===5000，故B错误；C．原平衡时NO转化率为=90%，若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，故新平衡时NO转化率大于90%，故C正确；D．使用催化剂加快反应速率，可以提高单位时间CO和NO的处理量，故D正确，故选B。

考点：考查了化学平衡计算与影响因素、反应速率计算与含义、化学平衡常数的相关知识。