Question

已知化学反应A₂(g)+B₂(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应焓变为ΔH=+(a－b) kJ/mol

D．断裂1molA－A键和1molB－B键，放出a kJ能量

Answer

C

【解析】

试题分析：A、形成化学键放出热量，每生成2分子AB放出bkJ热量，故A错误；B、该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+(a-b)kJ/mol；故B错误；C、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D、断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收a kJ能量，故D错误；故选C。

【考点定位】考查反应热和焓变

【名师点晴】本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系，计算焓变的依据。化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。