下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是( )
A．用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO
＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO=CaCO3＋SO
以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．H＋、Fe2＋、Cr2O
、SO
B．Ca2＋、H＋、SO、HCO
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是( )
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g) 
2 NO2(g) △H=+24.4 kJ/mol
(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_________________。
a．v正(N2O4)=2 v逆(NO2) b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色________(填 “变深”、“变浅”或“不变”)。
(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总·x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素是____________________。
(3)上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·p 2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正=4.8×l04 s-1 ，当N2O4分解10%时，v正=___________kPa·s-1。
(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为_______________________。
已知H2、CO、CH4的燃烧热分别为ΔH1＝－285.8 kJ/mol、ΔH2＝－283 kJ/mol、ΔH3＝－890 kJ/mol。H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ/mol。回答下列问题：
(1)用CH4替代水煤气作家用燃气的优点是____________________。将煤气灶改为天然气灶时，应适当调_________(填“大”或“小”)空气进气阀门。
(2)合成氨厂一般采用烃(以CH4为例)和水蒸气反应制取原料气H2，发生如下反应：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)。
①该反应的ΔH＝________________。
②当该反应达到平衡状态时，下列说法一定正确的是__________(填字母)。
A．v(CH4)＝v(CO) B．加入催化剂，ΔH不变
C．升高温度，平衡常数K增大 D．CH4与H2O的转化率相等
③T℃时，该反应的初始浓度与起始速率的部分数据如下：
初始浓度/mol·L－1 | 起始速率/mol3·L-3·s－1 | |
c(CH4) | c(H2O) | v |
0.10 | 0.10 | 1.0×10－4 |
0.10 | 0.20 | 4.0×10－4 |
0.30 | 0.20 | 1.2×10－3 |
写出起始速率与初始浓度的关系式［用c(CH4)、c(H2O)及适当的速率常数表示］v＝________。
④T℃时，在一个体积可变的恒压密闭容器中，充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)发生反应，起始时容器的体积为1 L。CH4的转化率与反应时间的关系如图中曲线A所示。则T℃时该反应的平衡常数K＝____________。若温度与投料方式相同，该反应在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，刚达平衡状态的点是__________(选填B、C、D、E)。
