Question

（金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋)，下列叙述正确的是(  )

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2＋＋2e^－=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe^2＋和Zn^2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

Answer

D

【解析】

试题分析：依据电解反应规律，镍精炼时粗镍作阳极，发生氧化反应：Ni-2e-=Ni2+，由于Zn、Fe还原性大于镍，所以阳极同时还有：Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+，Cu、Pt还原性小于镍，所以不反应，A项错误，D项正确；纯镍作阴极，电解质溶液需含有Ni2+，由于Ni2+氧化性大于Zn2+、Fe2+，所以阴极反应只有Ni2++2e-=Ni，则电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，B项错误；电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋、Zn2＋和Ni2+，C项错误；答案选D。

考点：考查电解原理的应用。