Question

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6mol•L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(  )

A．上述电解过程中共转移2 mol电子

B．原混合溶液中c(K⁺)为2 mol·L^-1

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c(H⁺)为2 mol·L^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）=22.4L÷22.4L/mol=1mol，

阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，

4mol 1mol 1mol 2mol 1mol 2mol 1mol

A．由上述分析可知，电解过程中转移电子为4mol，A项错误；B．c（Cu2+）=1mol÷0.5L=2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，B项正确；C．电解得到的Cu的物质的量为1mol，C项错误；D．电解后溶液中c（H+）为（4mol-2mol）÷0.5L=4mol/L，D项错误；答案选B。

考点：考查氧化还原反应，电解原理的应用等知识。