化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是
A．氢氧化铝、小苏打、纯碱均可用作胃酸中和剂
B．古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸盐产品
C．将草木灰（含K2CO3）与NH4Cl混合使用会降低肥效
D．石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此 时，应向污水中加入适量的 。
a．H2SO4 
b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH
（2）电解池阳极的电极反应分别是① ；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
①已知负极的电极反应是CH4+4CO32-- 8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是 。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。
（5）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗
CH4（标准状况） L。
某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氢气的电极为 （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。
（2）石墨电极为 （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液 区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为 。
（4）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将 ，（填“增大”“减 小”或“不变”），且变化了 克。
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
(1)．写出电解饱和食盐水的离子方程式 。
(2)．离子交换膜的作用为： 、 。
(3)．精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
(4)．KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂
ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。
（1）选择合适的图像
①将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是____________。
②将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。
③将
中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是____________。
（2）用惰性电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液（不考虑
电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后进行如下操作。
①如果向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度
和pH，电解过程中转移的电子为 mol。
②如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。
③如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2
2.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A．上述电解过程中共转移2 mol电子
B．原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1
