下列实验操作与对应的实验目的或结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 往某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀 | 该溶液含有SO42－ |
B | 将氯气分别通入KI溶液和NaBr溶液中 | 证明还原性的强弱：I－> Br－> Cl－ |
C | 由Fe-Cu做电极，浓硝酸做电解质溶液组成的原电池 | 证明金属活泼性Fe>Cu |
D | C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体先通过足量的NaOH溶液，再通入酸性KMnO4溶液 | 使KMnO4溶液褪色的气体是乙烯 |
下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．粗硅的制取：SiO2+C 
Si+CO2↑
B．赤铁矿与稀盐酸的反应：Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O
C．向Ba(OH)2溶液加入过量NaHCO3溶液：2HCO3— + Ba2+ + 2OH— = BaCO3↓+2H2O +CO32－
D．向烧碱溶液中通入氯气可制取漂白粉：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是
A．298K 101kPa时，22.4L CO2所含的原子数为3NA
B．1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA
C．0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA
D．2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是
A．氢氧化铝、小苏打、纯碱均可用作胃酸中和剂
B．古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸盐产品
C．将草木灰（含K2CO3）与NH4Cl混合使用会降低肥效
D．石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此 时，应向污水中加入适量的 。
a．H2SO4 
b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH
（2）电解池阳极的电极反应分别是① ；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
①已知负极的电极反应是CH4+4CO32-- 8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是 。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。
（5）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗
CH4（标准状况） L。
某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氢气的电极为 （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。
（2）石墨电极为 （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液 区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为 。
（4）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将 ，（填“增大”“减 小”或“不变”），且变化了 克。
