Question

在一定温度下，将气体X和Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是(  )

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10^－3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A.2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，v（Y）=0.04mol÷(10L×2min)=0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），A项错误；B.该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），B项错误；C.由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：

X（g）+Y（g）⇌2Z（g）

开始（mol）：0.16 0.16 0

变化（mol）：0.06 0.06 0.12

平衡（mol）：0.1 0.1 0.12

由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，化学平衡常数k=（0.12×0.12）÷（0.1×0.1）=1.44，C项正确；D.再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，D项错误；答案选C。

考点：考查化学反应速率及影响因素，化学平衡常数的计算等知识。