Question

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）检验FeCl₃溶液中阳离子的方法是           

（2）FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）           

FeCl₃溶液也常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为           

（3）通过控制条件，将FeCl₃水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O Fe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺，欲使平衡正向移动可采用的方法是             （填序号）。

a．降温             b．加水稀释       c．加入NH₄Cl        d．加入NaHCO₃

（4）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃。完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式                。

（5）处理废水时，发现FeCl₃并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________。

Answer

（1）取少量FeCl3溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明Fe3+存在。（其它合理答案均可给分）

（2）2Fe3++Fe = 3Fe2+ 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+

（3）b d （4）6Fe2＋＋6H＋＋ClO3－=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O

（5）酸性废水中的H+会导致氯化铁不能形成胶体或者胶体非常少，因此不能吸附悬浮物沉降而除去

【解析】

试题分析：（1）Fe3＋与KSCN溶液显血红色，所以检验FeCl3溶液中阳离子的方法是取少量FeCl3溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明Fe3+存在。

（2）钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是2Fe3++Fe = 3Fe2+；氯化铁能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+。

（3）根据可逆反应：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，该水解过程是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，a项错误；加水稀释，平衡正向移动，水解程度增大，b项正确；加入NH4Cl，氯化铵溶液因水解显酸性，平衡逆向移动，c项错误；NaHCO3溶液显碱性，加入碳酸氢钠，消耗氢离子导致平衡正向移动，d项错误；答案选bd。

（4）工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3，NaClO3 得电子生成NaCl，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，则NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式为6Fe2＋＋6H＋＋ClO3－=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。

（5）酸性废水中的H+会导致氯化铁不能形成胶体或者胶体非常少，因此不能吸附悬浮物沉降而除去。

考点：考查铁及其化合物的相互转化，氧化还原反应等知识。