NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．5.6g铁与足从稀盐酸反应．转移0.3NA个电子
B．10LpH=1的硫酸溶液中，所含的H+数为NA
C．1L1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-数目等于NA
D．28gC2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为NA
【选修5有机化学】
萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α萜品醇G的路线之一如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式 。
（2）B的分子式为 ；写出一个同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式 。①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应
（3）B→C的反应类型分别为 。试剂Y的结构简式为 。
（4）C→D的化学方程式为 。
（5）G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式 。
【选修3物质结构】
W、X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R2+的3d轨道中有9个电子。请回答:
（1）Y基态原子的电子排布式是 ；Y和W形成的三原子分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（2）X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为 杂化，XY2的立体构型是 。
（3）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称 。比较沸点高低：XY2 ZY。
（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如左下图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。
（5）R晶胞结构如右上所示,R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为 。
己知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物。为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）。为了完成该实验，按气流方向A→E→C→B→D→尾气处理装置（略）顺序连接以下装置。请回答相关问题：
（1）仪器P的名称是 。
（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。
（3）检查气密性并装入药品后，要进行以下三项操作：a．点燃酒精灯，b．滴加浓硝酸，c．通入一段时间的氮气，则它们正确顺序是 （填字母编号）。反应开始时先通入氮气的主要目的是 。
（4）实验中装置C的作用是 。装置E中观察到的主要实验现象有 。
（5）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成 。
铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式 ，CeO2在该反应中作__________剂。
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变。现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K2Cr2O7反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为 L。
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。
（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质（已知溶解度FeS>CuS）。请写出除去Cu2+的离子方程式 。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH。加H2O2的目的是 ，调pH的目的是 。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）检验FeCl3溶液中阳离子的方法是
（2）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）
FeCl3溶液也常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为
（3）通过控制条件，将FeCl3水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O 
Fex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
（4）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式 。
（5）处理废水时，发现FeCl3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________。
