Question

把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．   B．  C．  D．

Answer

D

【解析】

试题分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由离子方程式可知n（SO42-）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，由离子方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=1/2n（OH-）=1/2amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+） + n（K+） = 2n（SO42-） ，则每份中溶液n（K+） = 2bmol – 2 × 1/2amol = （2b-a） mol，原溶液中钾离子浓度 = （2b-a） ÷( V/2) = ，答案选D。

【考点定位】考查离子反应的有关混合计算。

【名师点睛】本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由离子方程式可知n（SO42-）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，由离子方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=1/2n（OH-），

再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），据此计算每份中n（K+），根据c=n/V计算钾离子浓度。