Question

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL    B．45mL    C．30mL     D．15mL

Answer

A

【解析】

试题分析：Cu在与硝酸中发生反应时失去电子变为Cu2+，Cu2+再结合OH-形成Cu(OH)2沉淀，可见Cu失去的电子数与形成Cu(OH)2沉淀时结合的OH-的数目相等；硝酸得到电子变为NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与氧气反应又失去电子转化为硝酸，所以Cu失去的电子数与氧气得到的电子数目相等。n(O2)= 1.68 L÷22.4L/mol=0.075mol,所以n(e-)=0.075mol×4=0.3mol,溶液中Cu2+结合的OH-的物质的量是0.3mol,所以V（NaOH）=0.3mol÷5mol/L=0.06L=60mL；答案选A。

【考点定位】考查守恒法在化学计算中的应用。

【名师点睛】本题考查守恒法在化学计算中的应用等知识。由题意分析可知，经过一系列反应后，Cu失去的电子数与氧气得到的电子数目相等，相当于1.68LO2恰好把铜氧化,n(Cu)=2×n(O2)=2×=0.15mol。最终产物为Cu(OH)2，由OH－的守恒可知：n(NaOH)=n(OH－)= n(Cu)×2=0.3 mol，然后根据V=n÷c计算即可。