Question

将过量的CO₂分别通入①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液  ③Ca(OH)₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④     B．②④           C．①②③           D．②③

Answer

B

【解析】

试题分析：①由于酸性HCl>H2CO3，二氧化碳与CaCl2不会发生任何反应，无沉淀析出，错误；②由于酸性： H2CO3 >H2SiO3，发生反应：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O=2NaHCO3＋H2SiO3↓，产生白色沉淀,正确；③二氧化碳与氢氧化钙反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物质，不会形成沉淀，错误；④二氧化碳和饱和Na2CO3溶液会发生反应，形成溶解度小的NaHCO3：Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓，产生白色沉淀，正确，所以最终有沉淀生成的是②④，选项选B。

考点：考查碳及其化合物的性质。