Question

Na₂FeO₄是一种离效多功能水处理剂。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2Fe + 6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2 + O₂↑。下列对此反应的说法中，不正确的是

A．方框中的物质为Na₂SO₄

B．Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

C．Na₂FeO₄既是氧化产物，又是还原产物

D．2molFeSO₄发生反应时，反应中共转移8mol电子

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据质量守恒定律，方框中的物质是Na2SO4，A项正确；B．过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价，有的降低到-2价，所以Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C．反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的-1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的-2价氧元素来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，C项正确；D．反应中元素化合价升高的数目为：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，D项错误；答案选D。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点睛】本题考查氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度不大。①根据质量守恒定律分析；②化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升到元素所在的反应物是还原剂；③还原剂被氧化得到氧化产物，氧化剂被还原得到还原产物；④反应中元素化合价升高的数目就是反应中转移电子的数目。