设NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是
A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
B．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
C．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
D．50ml浓度为18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水
B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒
C．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多
D．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO
C+NO2
下列表述正确的是
A．1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．NH4Br的电子式：
D．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2
用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：
已知：
III．L是六元环酯，M的分子式是(C15H16O6)n。
回答下列问题：
（1） B中官能团的名称是________，D的结构简式是_________。
（2） E→F的反应条件是__________, H→J的反应类型是_________。
（3） F→G的化学反应方程式是_________。
（4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是_________。
(5）碱性条件下,K水解的化学反应方程式是_________。
（6）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式是_______。
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l:l:2:2。
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]
回答下列问题：
（1）操作I是____________。
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：__________。
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②__________。
（4）反应I得到沉淀SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是____________。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2；
②加入过量的FeC13；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。
取1.226g锡粉，经上述各步反应后共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。锡粉中锡的质量分数是________。（保留三位有效数字）
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：制备溴乙烷的的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O。
I.实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请问答下列问题。
（1）装置A的作用是 。
（2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是 。
（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 (填写正确选项的字母)。
a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇 c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。
II．溴乙烷的性质实验
（4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是 。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液
（5）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热可产生乙烯气体。在进行该实验时，把生成的气体通过右图所示的装置。用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成，该图中右侧试管中的现象是______________；左侧试管中水的作用是___________________。
