25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－
B．0.1mol/LNH4HCO3溶液中： K+、Na+、NO3－、Cl－
C．中性溶液中可能大量共存：Fe3+、K+、Cl－、SO42-
D．pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO42-、 ClO--
设NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是
A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
B．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
C．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
D．50ml浓度为18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水
B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒
C．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多
D．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO
C+NO2
下列表述正确的是
A．1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．NH4Br的电子式：
D．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2
用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：
已知：
III．L是六元环酯，M的分子式是(C15H16O6)n。
回答下列问题：
（1） B中官能团的名称是________，D的结构简式是_________。
（2） E→F的反应条件是__________, H→J的反应类型是_________。
（3） F→G的化学反应方程式是_________。
（4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是_________。
(5）碱性条件下,K水解的化学反应方程式是_________。
（6）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式是_______。
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l:l:2:2。
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]
回答下列问题：
（1）操作I是____________。
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：__________。
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②__________。
（4）反应I得到沉淀SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是____________。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2；
②加入过量的FeC13；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。
取1.226g锡粉，经上述各步反应后共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。锡粉中锡的质量分数是________。（保留三位有效数字）
