Question

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+ 6H⁺ + 5H₂O₂= 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

B．向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

C．向次氯酸钙溶液通入SO₂:Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

D．FeBr₂溶液与等物质的量的Cl₂反应：2Fe²⁺+ 2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂

Answer

D

【解析】

试题分析：A、浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入过量CO2生成碳酸氢钙，故B错误； C．次氯酸检验强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化为硫酸钙，故C错误；D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2，首先将亚铁离子氧化，剩余的氯气在氧化溴离子，反应的离子方程式为2Fe2++ 2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 ，故D正确；故选D。

【考点定位】考查离子方程式的正误判断

【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能考查学生分析和解决问题的能力，因此这一类试题一直是近几年来高考的热点，本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，现将常见的与量有关的离子方程式归类如下：（1）CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其它反应物的离子根据需要确定物质的量。（3）FeBr2(还原性Fe2+>Br-)、FeI2(还原性I－>Fe2+)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2+，对于FeI2先氧化I－等。（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3+，Fe过量生成Fe2+。（5）Al3+中加强碱，强碱少量生成Al(OH)3沉淀，强碱过量生成[Al(OH)4]-。（6）CO32-中逐滴加强酸，强酸少时生成HCO3-，强酸过量生成CO2。