Question

室温下，A、B两烧杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液,，向B烧杯中加水稀释至pH=3，关于A、B两烧杯中溶液的描述正确的是

A．水电离出的OH-浓度：10c(OH^-)_A> c(OH^-)_B

B．溶液的体积：10V_A≤ V_B

C．若分别用等浓度的氢氧化钠溶液完全中和，所得溶液的pH：A >B

D．若分别与10mLpH=12的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH：A≤B

Answer

D

【解析】

试题分析：A．酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则pH=2的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c(OH-)A==10-12mol/L，pH=3的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c(OH-)B=]=10-11mol/L，则10c(OH-)A=c(OH-)B，故A错误；B．若酸为强酸，则依据溶液稀释过程中氢离子物质的量10ml×10-2=V×10-3，解得V=100ml，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为3，加入的水应该少一些，所以10VA＞VB，所以10VA≥VB，故B错误；C．稀释前后AB两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，若都是强酸，生成的酸盐的pHA=B，若为弱酸，则A溶液水解导致的pH大于B，即：A≥B，故C错误；D．若酸是强酸，分别与10mL pH=12的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，A中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：A≤B，故D正确；故选D。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断及pH的相关计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，正确理解题意，明确弱酸存在电离平衡的特点为解答本题的关键。