Question

常温下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B．N点水的电离程度大于K点水的电离程度

C．滴入MOH溶液的体积为50ml时，c(M⁺)>c(A^-)

D．K点时，则有c(MOH)+(M⁺)＝0.02mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：A．0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，故A错误；B．N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故B正确；C．滴入MOH溶液的体积为50ml时，溶液显酸性，根据电荷守恒，c(A-)＞c(M+)，故C错误；D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c(MOH)和c(M+)的和是原来MOH浓度的一半，为0.01mol/L，故D错误；故选B。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

【名师点晴】本题考查了酸碱反应的定量分析判断，掌握弱电解质电离平衡是解题关键。0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算K点c(MOH)和c(M+)的和。