下列离子方程式，书写正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+ 2H2O
Cl2↑+ H2↑+ 2OH－
B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．用 CuSO4 溶液吸收 H2S：Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
D．向 NH4HSO4 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2 溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
下列装置合理且能达到实验目的的是
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②将化学能转化为电能
C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D．装置④可用于 Fe(OH)2 的制取，并能防止 Fe(OH)2 被氧化
设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在反应 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，Cl2 既是氧化产物又是还原产物，当得到标准状况下的 67.2 L Cl2 时，反应中转移的电子数为 5NA
B．标准状况下，22.4 L 甲苯中含有的 C—H 键数目为 8NA
C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为 3NA
D．t℃时，MgCO3 的 Ksp = 4×10－6，则该温度下饱和 MgCO3 溶液中含有的 Mg2+数目为 2×10－3NA
化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．常温下，反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H > 0
B．合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H < 0，加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率
C．甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”
D．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高
能量是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
则煤气化反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作电解质。向负极充入燃料气CH4，用空气与 CO2 的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中, CO32-移向_________极(填“正”或“负”) ，已知 CH4 发生的电极反应式为 CH4 + 4CO32-―8e-＝ 5CO2+2H2O，则另一极的电极反应方程式为：
（3）利用上述燃料电池，按下图所示装置进行电解，A、B、C、D 均为铂电极，
A．甲槽中有200ml一定浓度的NaCl与C uSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系入上图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，(电解前后溶液的体积变化关系忽略不计)
①原混合溶液NaCl的物质的量浓度 mol/L， CuSO4的物质的量浓度 mol/L。
②t2时所得溶液的pH=___________
B．乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽内电解的总化学方程式________________；
①当 C 极析出 0.64g 物质时，乙杯溶液中生成的硫酸为_________mol。电解后，若使乙池内的溶液完全复原，可向乙池中加入_____________(选填字母标号)
A．Cu(OH)2 B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3
②若通电一段时间后，向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为______________。
“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4.N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g) 
2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol
（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 。
a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由____________________。
（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式 (用p总、各气体物质的量分数x表示)。影响Kp的因素为___________；
（3）上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·P2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa)，已知该条件下k正=4.8×l04s-1,当N2O4分解10%时，v正=__________kPa·s-1；
（4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为 。
